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备战2014沈阳中考化学:9大知识点从这里开始

来源:家长帮社区    作者:小小五角星    2013-12-24 13:31:00

说两句

  •   沈阳中考网:备战2014沈阳中考化学:关于酸、碱、盐的9大知识点从这里开始

      氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下九个方面掌握:

      一、化学用语

      1、电离方程式H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

      2、物质的俗称和主要成分

      生石灰——CaO

      熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

      石灰石、大理石——CaCO3

      食盐的主要成分——NaCl

      纯碱、口碱——Na2CO3

      烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

      胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O

      碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O

      氨水——NH3·H2O

      二、化合物的分类

      三、金属活动性

      1、金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

      2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。

      3、金属活动性顺序的应用:

      (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

      (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

      四、酸、碱、盐的溶解性

      1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)

      钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

      硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

      碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

      碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

      2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

      3、四个微溶物:

      Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

      Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

      4、三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

      (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

      (2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应

      (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

      五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

      1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)

      2、pH值———溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性(越小酸性越强) pH=7溶液为中性 pH

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