2014沈阳中考化学知识点大总结--第四单元 物质构成的奥秘

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　　1、原子的构成

　　（1）原子结构示意图的认识

　　（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子 质子数（核电荷数）决定元素种类

　　（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 最外层电子数决定元素化学性质

　　（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核

　　说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

　　2、元素

　　（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

　　*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

　　注意：

　　*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

　　（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

　　a、书写方法：

　　b、意义

　　注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

　　*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

　　c、有关元素周期表

　　*发 现：门捷列夫

　　*排列依据

　　注：原子序数=质子数

　　d、分类

　　e、元素之最：

　　3、离子：带电的原子或原子团

　　（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子带3个单位正电荷

　　（2）离子结构示意图的认识

　　注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

　　*原子数≠电子数为离子结构示意图

　　（3）与原子的区别与联系

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