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2015沈阳中考化学方程式知识点

来源:家长帮社区    作者:acejerry    2014-01-08 10:22:51

说两句

  •   沈阳中考网:距离2015中考越来越近了,对于初三新新接触的化学学科,是否可以真正的学习和掌握呢?化学中化学方程式知识点是相对比较有难度的,也是考试中必出的知识点,所以小编为同学们整理了相关化学方程式知识点几个要点,快来看看吧!

      一、质量守恒定律:

      1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

      说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;

      ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

      ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

      2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

      3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类不变

      微观:原子的种类、数目、质量不变

      (2)一定改变 宏观:物质的种类一定变

      微观:分子种类一定变

      (3)可能改变:分子总数可能变

      二、化学方程式

      1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

      2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 )

      3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例

      ①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

      ②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

      (或原子)个数比 个水分子

      (对气体而言,分子个数比等于体积之比)

      ③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

      4、化学方程式提供的信息包括

      ①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。

      5、利用化学方程式的计算

      三、化学反应类型

      1、四种基本反应类型

      ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

      ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

      ③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

      ④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

      2、氧化还原反应

      氧化反应:物质得到氧的反应氧化剂:提供氧的物质

      还原反应:物质失去氧的反应还原剂:夺取氧的物质(常见:H2、C、CO)

      3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。
     


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