2015沈阳中考化学方程式知识点

　　沈阳中考网：距离2015中考越来越近了，对于初三新新接触的化学学科，是否可以真正的学习和掌握呢？化学中化学方程式知识点是相对比较有难度的，也是考试中必出的知识点，所以小编为同学们整理了相关化学方程式知识点几个要点，快来看看吧！

　　一、质量守恒定律:

　　1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

　　②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

　　③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

　　2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

　　3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变

　　微观：原子的种类、数目、质量不变

　　（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变

　　微观：分子种类一定变

　　（3）可能改变：分子总数可能变

　　二、化学方程式

　　1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

　　2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）

　　3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例

　　①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

　　②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

　　（或原子）个数比 个水分子

　　（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

　　③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

　　4、化学方程式提供的信息包括

　　①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

　　5、利用化学方程式的计算

　　三、化学反应类型

　　1、四种基本反应类型

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

　　②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

　　③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　2、氧化还原反应

　　氧化反应：物质得到氧的反应氧化剂：提供氧的物质

　　还原反应：物质失去氧的反应还原剂：夺取氧的物质（常见：H2、C、CO）

　　3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。