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2014沈阳中考化学知识点大总结--第7单元金属

来源:家长帮社区    作者:文卿    2014-01-20 11:21:13

说两句

    沈阳中考网: 2014沈阳中考化学知识点大总结--第7单元金属
    一、金属材料
    1、纯金属(90多种)合金(几千种)
    2、金属的物理性质:
    (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
    (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
    (3)有良好的导热性、导电性、延展性
    3、金属之最:
    (1)铝:地壳中含量最多的金属元素
    (2)钙:人体中含量最多的金属元素
    (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
    (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
    (5)铬:硬度最高的金属
    (6)钨:熔点最高的金属
    (7)汞:熔点最低的金属
    (8)锇:密度最大的金属
    (9)锂:密度最小的金属4、金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属:如铜、锌、铅等有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
    5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好

合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
生铁 黄铜 青铜:
成分 含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金   钛镍合金
备注 不锈钢:含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低    

注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。
    (1)熔点高、密度小优点
    (2)可塑性好、易于加工、机械性能好
    (3)抗腐蚀性能好
    二、金属的化学性质
    1、大多数金属可与氧气的反应
    2、金属+酸→盐+H2↑
    3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
    三、常见金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:
    (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
    (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
    (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na、Ba)四、金属资源的保护和利用
    1、铁的冶炼
    (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
    (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
    2、铁的锈蚀
    (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3)(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
    (2)防止铁制品生锈的措施:
    ①保持铁制品表面的清洁、干燥
    ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
    ③制成不锈钢铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
    3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径:
    ①防止金属腐蚀
    ②回收利用废旧金属
    ③合理开采矿物
    ④寻找金属的代用品意义:节约金属资源,减少环境污染[查看原帖参与讨论]
   
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